- 50%
500
1000
Вариант 55.
I
16
35
89
98
125
175
209
224
244
297
330
332
II
385
394
434
455
507
536
570
585
628
615
677
16. Напишите уравнение реакций Fe(OH)3 с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксодихлорид; в) трихлорид. Вычислите молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
Ответ: 107; 53,5; 35,7.
Решение:
а) Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O
Мэ = , где М – молярная масса Fe(OH)3, z – число эквивалетности (для Fe(OH)3 в данной реакции z = 1).
МЭ(Fe(OH)3) = = = 107 г/моль
б) Fe(OH)3 + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O
z(Fe(OH)3) = 2
МЭ(Fe(OH)3) = = = 53,5 г/моль
в) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
z(Fe(OH)3) = 3
МЭ(Fe(OH)3) = = = 35,7 г/моль
35. Составьте электронные формулы атомов азота, имеющих степень окисления +5 и -3, и укажите число электронов на внешнем уровне.
Решение:
Атом азота в невозбуждённом состоянии имеет электронную формулу:
1s2 2s2 2p3.
В степени окисления +5: 1s2, на внешнем уровне нет электронов.
В степени окисления -3: 1s2 2s2 2p6, на внешнем уро...
Центр профессиональной помощи студентам "ДипломНаука" был создан для оказания качественных услуг для помощи студентам. Команда профессиональных авторов поможет написать дипломную, контрольную или курсовую на заказ любой сложности, а также поможет с разработкой плана, подготовит вас к защите дипломного проекта.
Консультационное агентство "СТУДЕНТБРЯНСК" специализируется на написании дипломных, курсовых, рефератов, контрольных, эссе по экономике, менеджменту, маркетингу, истории, математике, рекламе и пиару, связям с общественностью, психологии и ряду узких дисциплин.