2. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.

5) Al + H2SO4/конц/→ Al2(SO4)3 + H2S + H2O

Решение:

Записываем это уравнение в ионно-молекулярной форме. Для этого все сильные электролиты представляем в виде ионов, а слабые электролиты H2S и H2O оставляем в виде молекул:

Al + 2H+ + SO42- /конц/→ 2Al3+ + 3SO42- + H2S + H2O

2. В уравнении присутствуют ионы Н+, следовательно, реакция протекает в кислой среде.

3. Определяем частицы, изменившие свой заряд или состав:

Al0 ( 2Al3+ и SO42- ( H2S

4. На основании этих превращений составляем материальный баланс с участием частиц среды:

2Al0 ( 2Al3+

SO42- + 10Н+ ( H2S + 4Н2О

5. Полученные полуреакции необходимо уравнять по зарядам:

2Al0 – 6ē ( 2Al3+

SO42- + 10Н+ + 8ē ( H2S + 4Н2О

6. Для соблюдения электронного баланса п...