3. При взаимодействии кислорода и фосфора израсходовано 2,8 л кислорода (нормальные условия). Сколько эквивалентов Р2О5 получилось?

Дано:

V(O2) = 2,8 л

nэ(P2O5) - ?

Решение:

Эквивалентный объём газа равен:

Vэ = , где z ?i – произведение валентности z на число атомов i.

Vэ(О2) = 5,6 л

То есть один моль эквивалентов кислорода при нормальных условиях занимает объём Vэ(О2) = 5,6 л

Эквивалентное количество вещества кислорода, вступившего в реакцию равно:

nэ =

nэ(O2) = = 0,5 моль

Согласно закону эквивалентов: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково.

nэ(P2O5) = nэ(O2) = 0,5 моль

Ответ: 0,5 моль.

25. Определите возможные валентности атомов фтора и йода в стационарном и возбуждённом состояниях.

Решение:

F+9

) )

2 7

Электронная формула: 1s2 2s2 2p5

Электронно-графическое размещение электронов по квантовым ячейкам:

2

(

(

(

(

1

(

p

s

У фтора один неспаренный электрон. Так как свободные квантовые ячейки на данном энергетическом уровне отсутствуют, то возбуждённые...